氯

氯原子结构示意图

氯的产量是工业发展的一个重要标志。氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶、染料及其他化学制品或中间体，还用于漂白剂、消毒剂、合成药物等。氯气具有毒性，每升大气中含有2.5毫克的氯气时，即可在几分钟内使人死亡。

1771-1774年间，瑞典化学家舍勒将软锰矿(MnO2)与盐酸混合，放置在曲颈瓶中加热，在接收器中获得一种黄绿色气体。该气体具有和加热的王水一样的刺鼻嗅味，吸入后使肺部很难受。这使得舍勒制得了氯气，并且研究了它的一些性质。 MnO2 + 4HCl → MnCl2 +2H2O + Cl2 ↑尽管舍勒很早就制得了氯气，但却并没有完全认识它的一些性质，当时，大化学家拉瓦锡认为氧是酸性的起源，一切酸中都含有氧，所以舍勒不但没认为是找到了一种新的元素，还把氯气当成了是氧的化合物——“氧化的盐酸”。

但英国化学家戴维却持有不同的观点，他想尽了一切办法也不能从氧化盐酸中把氧夺取出来，均告失败。他怀疑氧化盐酸中根本就没有氧存在。1810年，戴维因“电解氯气”失败，确定了“氧化的盐酸”气是一种新元素。他将这种元素命名为“Chlorine”。它的希腊文原意是“黄绿色”。中文译名为氯。

氯是自然界中广泛分布的一种元素，在地壳中存在着各式各样的氯化物，一个较强的氧化剂就能够把它从它的化合物中分离出来。游离状态的氯存在于大气层中，是破坏臭氧层的主要单质之一。氯气受紫外线分解成两个氯原子（自由基）。大多数通常以氯化物(Cl-)的形式存在，常见的主要是氯化钠（食盐，NaCl）。

工业上由电解食盐水溶液制取；

实验室中可以用浓盐酸和二氧化锰共热来制取，也可以用浓盐酸和高锰酸钾反应来制取。

氯单质由两个氯原子构成，化学式为Cl₂。气态氯单质俗称氯气，液态氯单质俗称液氯。

无机：氯化物、次氯酸、次氯酸盐、亚氯酸、亚氯酸盐、氯酸、氯酸盐、高氯酸、高氯酸盐

有机氯化合物。

本品助燃、高毒，具刺激性，对环境严重污染，对水体可造成污染。湿润的氯气具有强腐蚀性。

侵入途径：吸入、眼睛及皮肤接触。

健康危害：严重刺激皮肤、眼睛、黏膜；高浓度时，有窒息作用，引起喉肌痉挛，黏膜肿胀，恶心、呕吐、焦虑和急性呼吸道疾病、咳嗽、胸痛、呼吸困难、支气管炎、肺水肿、肺炎;甚至因喉肌痉挛而死亡。一战时曾经被用作化学武器（窒息性毒剂）。

急救措施

皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。就医。

眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。呼吸心跳停止时，立即进行人工呼吸和胸外心脏按压术。就医。

氯气

氯气分子由两个氯原子组成，微溶于水，易溶于碱液，易溶于四氯化碳、二硫化碳等有机溶剂。

氯有26种同位素，其中只有Cl和Cl是稳定的，其余同位素均具有放射性。

原子半径：100 pm

核外电子排布： [Ne]3s3p

化合价： ±1, 3, 5, 7

晶体结构： 斜方晶系

电负性： 3.16 （鲍林标度）

第一电离能： 1251.2 kJ/mol

氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性，能与大多数金属和非金属发生化合反应。

氯气遇水歧化为盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定易分解放出游离氧，所以氯气具有漂白性（比SO强且加热不恢复原色）。

氯气也能和很多有机物发生加成或取代反应，在生活中有广泛应用。

氯气具有较大的毒性，曾被用作军用毒气。

检验水中是否含有氯离子可以向其中加入可溶的银离子（硝酸银）（加入酸性硝酸银可以排除其他离子干扰），银离子和氯离子反应会生成氯化银白色沉淀。再取白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则说明含氯离子。

(1) 制备

①通氯气于冰水中：Cl₂ + H₂O = HClO + HCl

②通氯于碱液中可得次氯酸盐：Cl₂+ 2NaOH → NaClO + NaCl + H₂O

③工业上用电解冷浓食盐水并剧烈搅拌来制备NaClO

(2)性质

①是弱酸，但为很强的氧化剂，且具有漂白性

②受热易发生氧化还原反应3ClO→ ClO₃ + 2Cl

(3) 用途

制造漂白粉Ca(ClO)₂

漂白粉：Cl₂与Ca(OH)₂反应 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = Ca(ClO)₂ +CaCl₂ +2H₂O

2.亚氯酸(HClO₂)及其盐

亚氯酸是唯一的亚卤酸，非常不稳定。

(1) 制备

①ClO₂在水中分解：2ClO₂ + H₂O = HClO₂ + HClO₃

②通ClO₂于Na₂O₂或NaOH与H₂O₂可得亚氯酸盐 2ClO₂ + Na₂O₂ =2NaClO₂ + O₂；2ClO₂ + H₂O₂ + OH 2ClO= 2－ +O₂ + H₂O

(2) 性质与用途

①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。

②具有漂白性

3.氯酸（HClO₃）及其盐

浓度高于40%则不稳定

(1) 制备

①次氯酸根水溶液加热，产生自身氧化还原反应（歧化反应）：3ClO→ ClO₃ + 2Cl

②电解热氯化钠水溶液并加以搅拌：3Cl₂ + 6OH → ClO₃ + 5Cl + 3H₂O

(2) 性质及用途

①氯酸和氯酸盐皆为强氧化剂

②氯酸钾用于制造炸药

③KClO₃受热反应

A.无催化剂，微热：4KClO₃ =3KClO₄ + KCl (约100℃)

B.催化剂(MnO₂)：2KClO₃ =2KCl + 3O₂↑ (约300℃)

4.高氯酸(HClO₄)及其盐

(1) 制备

①低压蒸馏KClO₄与H₂SO₄的混合液：KClO₄ + H₂SO₄ = HClO₄ + KHSO₄

②电解食盐水时，阳极产生的氯气被氧化：1/2Cl₂ + 4H₂O =ClO₄+ 8H + 7e

③氯酸盐受热分解：4KClO₃ = 3KClO₄ + KCl

(2) 性质与用途

①氯最稳定的含氧酸，不易分解

②非常强的酸（高中范围内最强的酸，强于100%硫酸，但弱于氟锑酸等超强酸）

氯元素有35Cl和37Cl两种稳定同位素。核外电子构型都为3S23P5。相对原子质量分别为34.968 852和36.965 903。天然丰度分别为75.77%和24.23%。

储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。应与易燃物（可燃物）、醇类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。应严格执行极毒物品“五双”管理制度。

严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴空气呼吸器，穿带面罩式胶布防毒衣，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与醇类接触。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。

在光合作用中，氯作为锰的辅助因子参与水的光解反应。水光解反应是光合作用最初的光化学反应，氯的作用位点在光系统II。研究工作表明，在缺氯条件下，植物细胞的增殖速度降低，叶面积减少，生长量明显下降（大约60%），但氯并不影响植物体中光合速率。由此可见，氯对水光解放O2反应的影响不是直接作用，氯可能是锰的配合基，有助于稳定锰离子，使之处于较高的氧化状态。氯不仅为希尔反应放O2所必需，它还能促进光合磷酸化作用。

氯对气孔的开张和关闭有调节作用。当某些植物叶片气孔开张时，K+流入是由有机酸阴离子（主要是苹果酸根）作为陪伴离子，这些离子在代谢过程中是靠消耗淀粉产生的；但是对某些淀粉含量不多的作物（如洋葱），当K+流入保卫细胞时，由于缺少苹果酸根则需由Cl-作为陪伴离子。缺氯时，洋葱的气孔就不能自如地开关，而导致水分过多地损失。由于氯在维持细胞膨压、调节气孔运动方面的明显作用，从而能增强植物的抗旱能力。

以往人们了解较多的是原生质上的H+-ATP酶，它受K+的激活。而在液泡膜上也存在有H+-ATP酶。与原生质上的H+-ATP酶不同，这种酶不受一价阳离子的影响，而专靠氯化物激活。该酶可以把原生质中的H+转运到液泡内，使液泡膜内外产生pH梯度（胞液，pH>7；液泡，pH<<6）。缺氯时，植物根的伸长严重受阻，这可能和氯的上述功能有关。因为缺氯时，影响活性溶质渗入液泡内，从而使根的伸长受到抑制（Hagerh和Helrnle，1981）。

施用含氯肥料对抑制病害的发生有明显作用。据报道，2013以前年至少有10种作物的15个品种，其叶、根病害可通过增施含氯肥料而明显减轻。例如冬小麦的全蚀病、条锈病，春小麦的叶锈病、枯斑病，大麦的根腐病，玉米的茎枯病，马铃薯的空心病、褐心病等。根据研究者的推论，氯能抑制土壤中铵态氮的硝化作用。当施入铵态氮肥时，氯使大多数铵态氮不能被转化，而迫使作物吸收更多的铵态氮；在作物吸收铵态氮肥的同时，根系释放出H+离子，使根际酸度增加。许多土壤微生物由于适宜在酸度较大的环境中大量繁衍，从而抑制了病菌的滋生，如小麦因施用含氯肥料而减轻了全蚀病病害的发生。还有一些研究者从C1-和NO3-存在吸收上的竞争性来解释。施含氯肥料可降低作物体内NO3-的浓度，一般认为NO3-含量低的作物很少发生严重的根腐病。

在许多阴离子中，Cl-是生物化学性质最稳定的离子，它能与阳离子保持电荷平衡，维持细胞内的渗透压。植物体内氯的流动性很强，输送速度较快，能迅速进入细胞内，提高细胞的渗透压和膨压。渗透压的提高可增强细胞吸水，并提高植物细胞和组织束缚水分的能力。这就有利于促进植物从外界吸收更多的水分。在干旱条件下，也能减少植物丢失水分。提高膨压后可使叶片直立，延长功能期。作物缺氯时，叶片往往失去膨压而萎蔫。氯对细胞液缓冲体系也有一定的影响。氯在离子平衡方面的作用，可能有特殊的意义。

氯对酶活性也有影响。氯化物能激活利用谷氨酰胺为底物的天冬酰胺合成酶，促进天冬酰胺和谷氨酸的合成。氯在氮素代谢过程中有重要作用。

适量的氯有利于碳水化合物的合成和转化。

氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶、染料及其他化学制品或中间体，还用于漂白剂、消毒剂、合成药物等。氯气亦用作制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、合成盐酸、制造氯化物、饮水消毒、合成塑料和农药等。提炼稀有金属等方面也需要许多氯气。

氯是人体必需常量元素之一，是维持体液和电解质平衡中所必需的，也是胃液的一种必需成分。自然界中常以氯化物形式存在，最普通形式是食盐。氯在人体含量平均为1.17g/kg,总量约为82～100g，占体重的0.15%，广泛分布于全身。主要一氯离子形式与钠、钾化合存在。其中氯化钾主要在细胞内液，而氯化钠主要在细胞外液中。

膳食氯几乎完全来源于氯化钠，仅少量来自氯化钾。因此食盐及其加工食品酱油、腌制肉或烟熏食品、酱菜类以及咸味食品等都富含氯化物。一般天然食品中氯的含量差异较大；天然水中也几乎都含有氯。

主要生理功能：

1、维持体液酸碱平衡。

2、氯离子与钠离子是细胞外液中维持渗透压的主要离子，二者约占总离子数的80%左右，调节与控制着细胞外液的容量和渗透压。

3、参与血液CO二价离子运输。

4、氯离子还参与胃液中胃酸形成，胃酸促进维生素B12和铁的吸收；激活唾液淀粉酶分解淀粉，促进食物消化；刺激肝脏功能，促使肝中代谢废物排出；氯还有稳定神经细胞膜电位的作用等。

需要人群

大量出汗、腹泻呕吐、肾功能异常及使用利尿剂、肺心病时会导致氯丢失、引起氯缺乏和血浆钠氯比例改变。

生理需要

我国目前尚缺乏氯的需要量的研究资料，难于制定EAR和RNI，根据氯化钠的分子组成，结合钠的AI值，我国提出中国居民膳食适宜摄入量(CI)为3400mg/d。

过量表现

人体摄入氯过多引起对机体的危害作用并不多见。仅见于严重失水、持续摄入高氯化钠或过多氯化铵;临床上可见于输尿管-肠吻合术、肾功能衰竭、尿溶质负荷过多、尿崩症以及肠对氯的吸收增强等，以上均可引起氯过多而致高氯血症。此外，敏感个体尚可致血压升高。

缺乏症

氯的缺乏常伴有钠缺乏，此时，造成低氯性代谢性碱中毒，常可发生肌肉收缩不良，消化功能受损，且可影响生长发育。

摄取提示

饮用含氯的水最好能吃一些酸奶酪和维生素E，因为酸奶酷能补充被氯杀死的肠内有益菌，而维生素E能补充被氯破坏掉的部分。

氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味。在氯溶于水时，一部分氯与水反应，形成次氯酸和盐酸。化学方程式：Cl2 + H2O = HCl + HClO

Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO HClO分子的结构式为H-O-Cl(氧处于中心)。

一般可分为新制氯水和久制氯水：

新制氯水当中有氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子、氯分子、水分子还有次氯酸分子。久制氯水由于次氯酸的见光分解，基本上可以看成是盐酸。

通常所说的氯水就是指新制氯水。由于含有多种物质，故其性质较复杂：对细菌有杀伤力，可用来杀菌消毒;具氧化性，有漂白能力;具有一定的酸性;在氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色(酸性)后褪色(漂白)。需要注意的是：液氯和氯水是两种不同的物质。液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2，是纯净物;而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物。

有机化合物中的氯元素，称为有机氯。有机氯无时不在我们身边，已经被淘汰的有机氯农药，逐步退出应用领域的氟氯烃，广泛使用的有机氯塑料、橡胶，都是或曾经是我们身边的有机氯。有机氯有毒，有机氯对我们的健康构成威胁，有机氯应该限制使用或规定其使用范围，也应该分类回收。

有机氯存在使用

1995年，联合国环境规划署将12种有机物质列为典型宿存有机污染物，它们全部为有机氯化合物，包括：艾氏剂(C12H12Cl6)、狄氏剂(C12H8Cl5O)、异狄氏剂(C12H8Cl5O)、滴滴涕(C14H9Cl5)、氯丹(C10H8Cl8)、毒杀芬(C10H10Cl5)、六氯苯(C6H6Cl6)、灭蚁灵(C10Cl12)、七氯(C10H9Cl7)、多氯联苯(C12H12Cl10)、二恶英(C12H4O2Cl4)。其实，常见的含有机氯的有机化合物种类还很多，如中学化学中介绍的卤代烃中的氯代烃、氟氯烃、致冷剂“氟利昂”、塑料“聚氯乙烯”等，我们身边的有机氯无时不在，无处不有，而且我们对有机氯化合物的认识也是不全面或有偏差的。有机氯化合物已经对人类社会的进步和文明起到了巨大的促进与推动作用，但有机氯给人类造福的同时，也给人类的生存及生命质量带来了不良影响，甚至也带来了危害。如何正确使用有机氯产品也是人们需要关注的问题。

1、有机氯农药

有机氯农药作为一类重要的持久性有机污染物所造成的污染和危害已引起普遍关注。《关于持久性有机污染物的斯德哥摩公约》中首批列入受控名单的12种持久性有机污染物中，有9种是有机氯农药。它们的使用不仅会对动物的生命健康构成威胁，而且还会积留于植物体内，也会直接污染我们的环境。由于有机氯农药为脂溶性物质，故对富含脂肪的组织具有特殊亲和力，且可蓄积于脂肪组织中。其毒性机理一般认为系进入血循环中有机氯分子(氯代烃)与基质中氧活性原子作用而发生去氯的链式反应，产生不稳定的含氧化合物，后者缓慢分解，形成新的活化中心，强烈作用于周围组织，引起严重的病理变化。主要表现在侵犯神经和实质性器官。

造成有机氯农药中毒的原因有三种：一种是使用人在农药生产、运输、贮存和使用过程中造成误服或污染了内衣和皮肤而中毒;一种是自杀行为，故意口服而中毒;第三种是人们在进食是往往同时吃下食物中宿存的有机氯污染物。由于有机氯农药非常难于降解，10年之后，在土壤中仍有残留，且容易溶解在脂肪中。因此，鱼、肉、奶中积存有机氯量最大，有机氯农药的使用，还会使有机氯积存于农作物中。中国目前禁止生产、使用“六六六”、“滴滴涕”等有机氯农药的主要原因就是第三种情况。有机氯农药的禁用，一下子改变了人们使用农药的观念，引发了中国乃至世界范围内农药生产与使用的一场革命。

2、化学武器中的有机氯

装有毒害人畜、毁灭生态的有毒物质的炮弹、炸弹、火箭弹、导弹、地雷、布〔喷〕洒器等，统称为化学武器 。用于装备化学武器有毒物质有不少为有机氯化合物，它的使用给人类及生态环境造成了极大的灾难。常用于化学武器中有机氯毒剂有三大类，一是糜烂性毒剂，如，芥子气(C4H8Cl2S)、氮芥(C6H12Cl3N)等;二是刺激性毒剂，如，邻-氯代苯亚甲基丙二腈(C10H5ClN2)、苯乙酮(C8H7ClO)、吩吡嗪化氯(C12AsClN);三是窒息性毒剂，如，光气(COCl2)等。

目前，在世界范围内已经达在共识，任何场合下禁止生产、使用毒物和有毒武器 。但由于国际恐怖主义的存在，化学武器仍然对人类的生命构成威胁。因此，人们依然需要了解化学武器的探测通报、破坏摧毁、防护、消毒、急救等手段及方法，以保护宝贵的生命。

3、高分子有机氯

早期以乙炔为原料合成的有机高分子化合物多与氯有关，有机氯高分子聚合物强度大，韧性强，而被广泛应用。氯气、氯化氢都是重要的有机化工原料。常见的有机高分子有机氯的化合物主要存在于塑料、合成纤维及合成橡胶之中。

聚氯乙烯

聚氯乙烯以氯乙烯为原料经聚合而成的，聚氯乙烯树脂是加工氯纶纤维及PVC管材及塑料薄膜的基本原料。氯纶因其具有良好的阻燃性、稳定性、保暖性和抗化学腐蚀性而被广泛应用。聚氯乙烯树脂本身是一种无毒聚合物，但其原料中氯乙烯单体有麻醉作用可引起人体四肢血管的收缩而产生痛感，同时还有致癌和致畸作用。因此，用作食品包装材料时应严格控制材料中的氯乙烯单体残留量。聚氯乙烯制品中常加入硬脂酸铅稳定剂，在与乙醇、乙醚等溶剂接触会溶出铅，所以用聚氯乙烯塑料制品不能存放含酒精类食品，因为可能存在的铅污染，世界各地也已经开始限制或禁止使用PVC管材用于室内装修及自来水管。

有机氯中毒

病因：有机氯中毒往往因误食、舔食撒有有机氯制剂(六六六、滴滴涕、毒杀芬)的青草饲料、蔬菜，或用有机氯药物杀灭外寄生虫时，在体表涂撒面积过大，有机氯经皮肤吸收而引起中毒。

症状：有机氯农药是神经毒，又是一种肝毒。羊发生中毒后主要表现精神萎靡，食欲减少或废绝，口吐白沫，呕吐，心悸亢进，呼吸加快，行动缓慢，呆立不动。中枢神经兴奋而引起骨肉颤动，逐渐表现运动失调，痉挛，步态不稳。过1～2小时流涎停止，四肢无力，倒地，心律不齐，呻吟，呃逆，眼球震颤，体表肌肉抽动，以后四肢麻痹，多于12～24小时内死亡。

预防：严禁将喷洒过有机氯制剂的谷物，饲草喂羊。妥善保管有机氯农药。用有机氯农药防病灭虫时，打开门窗，让药气消散，以防发生中毒。

治疗：

①、尽快灌服盐类泻剂，排除胃内毒物，用硫酸镁或硫酸钠20～50克，加水200毫升，灌服。禁用油类泻剂。

②、缓解痉挛，可用巴比妥类，按每千克体重25毫克，肌肉注射;或用氯丙嗪，按每千克体重1～3毫克，肌肉注射。

③、内服石灰水等碱性药物可破坏其毒性。用石灰500克加水1000毫升，搅拌澄清，服用澄清液300～500毫升。

④、对症治疗，可注射高渗葡萄糖液。有出血时，可注射维生素C、K。

⑤、皮肤吸收有机氯制剂中毒时，可用5%碱水或温肥皂水洗去药物。

漂洗的一种。氯漂是利用次氯酸钠的氧化作用来破坏染料、污渍的结构，从而达到洁净或者褪色的目的。

为使衣物有洁白或鲜艳的外观和柔软的手感,需对衣物进行漂洗,即在普通洗涤过清水后,加温到60°C,根据漂白颜色的深浅,加适量的漂白剂 (bleaching agent),7-10 分钟时间内使颜色对板一致。操作时,加漂剂的方向应与转缸的转向一致,以免漂白剂因不能尽快的与水稀释而直接落在衣物上,出现局部漂白。漂白前,缸内水位要稍高,以便漂水稀释。衣物漂白对板后,即以大(小)苏打( Na2CO3, NaHCO3)对水中的残余漂白水进行中和,使漂白完全停止。待过清水后,在50°C水温中加洗涤剂,荧光增白剂,双氧水等作最后的洗涤,中和PH值,荧光增白等,最后进行柔软处理即可。

漂洗可分为氧漂和氯漂。氧漂是利用双氧水在一定PH值及温度下的氧化作用来破坏染料结构，从而达到褪色，增白的目的，一般漂布面会略微泛红。氯漂是利用次氯酸钠的氧化作用来破坏染料结构，从而达到褪色的目的。氯漂的褪色效果粗犷，多用于靛兰牛仔布的漂洗。漂白对板后，应以海波对水中及衣物残余氯进行中和，使漂白停止，漂白后再进行石磨，则称为石漂洗(BLEACH STONE WASH)。

标有“不能氯漂”字样的衣服，多为颜色艳丽，布料染色爱掉色的衣服。所以衣服标签上要注明“不能氯漂”的字样。含有“氯”的洗涤剂具有强力漂白的作用。因此标有这样字样的衣服绝对不能用含氯的洗涤剂。否则衣服就会洗花了。

氯杀:克氯杀特;对氯代苄基对氯代苯基硫醚 英文名称:chlorocide;chlorbenside 分子结构：所有苯环C原子均以sp2杂化轨道形成σ键。其它C、S原子均以sp3杂化轨道形成σ键。熔点(℃):72 性状:纯品是白色晶体，无臭。溶解情况: 不溶于水，微溶于甲醇、乙醇、异丙醇，易溶于丙酮、氯仿、苯、甲苯、二甲苯、四氯化碳和溶剂油等。用途:一种有杀卵和杀幼螨作用的杀螨剂。几乎能与任何杀虫剂或杀菌剂混合使用。有触杀、胃毒作用和渗透能力，残效可保持数星期之久。可加工成可湿性粉剂或乳油。制备或来源: 由对氯苯磺酸钠、氯磺酸、聚甲醛和乙醇等作用而成。其他:工业品含有微量的对氯苯甲醛，具有杏仁气味。化学稳定，不被酸和碱水解。对人畜毒性较小。